De quoi est faite la matière ?
L'atome est constitué d'un noyau central, autour duquel gravitent les électrons — exactement ce que montre le modèle 3D ci-dessus.
Le proton
Dans le noyau. Charge électrique +e. Leur nombre est le numéro atomique Z : c'est la carte d'identité de l'élément.
Le neutron
Dans le noyau. Charge nulle. Avec les protons, ils forment les nucléons : leur nombre total est le nombre de masse A.
L'électron
Autour du noyau, sur des couches. Charge −e. Un atome est électriquement neutre : autant d'électrons que de protons.
Structure électronique
Les électrons se répartissent sur des couches : K (2 électrons max), L (8 max), M (8 max au collège). La dernière couche est la couche externe : elle décide du comportement chimique.
Élément sélectionné
H : K1
L'atome le plus simple : 1 proton, 1 électron.
Ordres de grandeur vertigineux
Le noyau est 100 000 fois plus petit que l'atome. Si l'atome était un stade, le noyau serait une bille au centre.
Presque toute la masse est concentrée dans le noyau. Un électron est ~1800 fois plus léger qu'un nucléon.
Entre le noyau et les électrons : essentiellement du vide. La matière est lacunaire.
Simulateur d'entraînement
Mission 1
L'oxygène a pour numéro atomique Z = 8. Combien d'électrons possède un atome d'oxygène neutre ?
Mission 2
Quelle est la structure électronique du sodium Na (Z = 11) ?
Mission 3
Le numéro atomique Z indique le nombre de…
Cartographie finale
- Notation symbolique : ᴬ_Z X — A = nucléons, Z = protons.
- Neutralité : protons = électrons.
- Couches : K ≤ 2, L ≤ 8, M ≤ 8 (niveau collège).
- Ions : un atome qui perd/gagne des électrons devient chargé.
- Échelle : atome ≈ 10⁻¹⁰ m, noyau ≈ 10⁻¹⁵ m.
1123Na